при взаимодействии карбида кальция с водой образуется ацетилен.
в)3,5л. ацетилена
Объяснение:
Дано:
m(CaC₂)=10г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Молярная масса карбида кальция:
M(CaC₂)=40+24=64г./моль
2. Количество вещества карбида кальция в 10г.:
n₁(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)
n₁(CaC₂)=10г÷64г./моль=0,16моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaC₂+2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
количество вещества по уравнению реакции:
n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=0,16моль
4. Определим объем ацетилена количеством вещества 0,15моль:
V(C₂H₂)=n₁(C₂H₂)xVm
V(C₂H₂)=0,16мольx22,4л./моль=3,5л.
a) Сжигание метана CH4
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
б) Сжигание любого алкана
Формула любого алкана C(n)H(2*n+2)
Где (n) любое число.
Примеры алканов: CH4; C2H6; C3H8 и т. д.
CH4 - алкан, который называется метан
Сжигание CH4 приведены выше ↑
в) Сжигание бутана C4H10
Бутан, тоже является алканом
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
г) Сжигание C2H4
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
По условию задачи, 4 моль должны образоваться при сжигание только 1 моль. В примере (в) используется 2моль бутана, и образуется 8моль СО2, из этого следует, что, если использовать 1моль, должно образоваться 4моль CO2.
ответ: (в)
