1.основания в свете теории электролитиической диссоциации,их классификация и свойтства. 2.реакции обмена.молекулярные и ионные уравнения реакций.

1) CnH2n+2, значит n=13, 2n+2=2*13+2=28 (C13H28).

2) Насыщенные углеводороды - алканы, значит CnH2n+2

n=17, 2n+2=36 (C17H36).

3) CnH2n+2, значит 2n+2=30, тогда n=14 (C14H30).

4) CnH2n+2 - общая формула алканов, где n от единицы.

5) Жидкие алканы C5-C15, значит C6H14.

6) Ближайшие гомологи бутана(C4H10) - C3H8(этан) и C5H12(пентан).

7) Твёрдые алканы - C16 и дальше, значит C17H36.

8) Формулы алканов: C3H8, C25H52, C15H32

9) Метан вступает в реакции крекинга и горения.

10) У алканов гомологическая разница состава -CH2(метиленовая группа).

11) C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O. Понять очень легко, так как углерода в правой стороне пять, значит и в первоначальном алкане их было пять. n = 5, значит 2n+2=2*5+2=12

Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17[3]. Обозначается символом Cl(лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.
Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газжелтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. .