1. в системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону 2no2(г) = 2no(г) + o2(г) а) прямой реакции б) обратной реакции в) не изменится 2. выражение закона действия масс для прямой реакции 2fe2o3 (к) + 3co (г) = 3co2 (г) + 2fe (к) а) v = k1[fe2o3]2 [co]3 б) v = k1[co]3 в) v = k1[co]4 г) v = k1[fe3o4] [co]4 3. выражение закона действия масс для прямой реакции fe3o4 (к) + 4co = 3fe (к) + 4co2 а) v = k1[fe2o3]2 [co]3 б) v = k1[co]3 в) v = k1[co]4 г) v = k1[fe3o4] [co]4 4. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится h2(г) + co2(г) = h2o ((г) + co (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27 5. для получения продуктов реакции процесс следует проводить 2со (г) + о2 (г) ↔ co2 (г) ; ∆h0 = -566 кдж а) при высоких температурах, выше температуры равновесия (тх.р), обычном давлении б) ниже температуры равновесия (тх.р), при невысоких температурах, пониженном давлении в) ниже температуры равновесия (тх.р), при невысоких температурах, повышенном давлении 6. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится 2h2s (г) + 3o2 (г) = 2h2 о(г) + 2so2 (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27 7.при повышении температуры на 400с, если γ - температурный коэффициент равен 3, скорость реакции а) уменьшится в 81 раз б) увеличится в 81раз в) не изменится г) увеличится в 9 раз 8. после уменьшения объёма реакционной смеси в два раза скорость реакции увеличилась h2(г) + br2(г) = 2hbr(г) а) 2 раза б) 4 раза в) 8 раз г) 64 раза 9. в системе при повышении давления, при неизменной температуре равновесие сдвигается в сторону n2 (г) + o2 (г) ↔ 2no (г) а) прямой реакции б) обратной реакции в) не изменится 10. выражение закона действия масс для прямой реакции feo (к) + h2 = fe (к) + h2o а) б) v = k1[н2]4 б)v = k1[fe3o4] [н2]4 в) v = k1[н2] г) v = k1[feo] [н2] 11. повышение скорости реакции при введении в систему катализатора объясняется: а) ростом активных молекул б) уменьшением энергии активации в) увеличением средней скорости кинетической энергии молекул г) сокращением времени достижения равновесия 12. после уменьшения объёма реакционной смеси в два раза скорость реакции увеличилась 2h2 (г) + o2 (г)=2h2o(г) а) 2 раза б) 4 раза в) 8 раз г) 64 раза 13. после уменьшения в три раза объёма реакционной смеси скорость реакции увеличится c (графит) + 2h2o(г) = co2 + 2h2 (г) а) не изменится б) в 243 раз в) в 9 раз г) в 27