А) горения серы;
S+O₂=SO₂
Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;
2H₂S+O₂=2S+2H₂O
В) горения фосфина в избытке кислорода;
4P+5O₂=2P₂O₅
Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;
3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂
Д) кальция с водой;
Ca+2HOH=Ca(OH)₂+H₂
Е) магния с кремнием;
2Mg+Si=Mg₂Si
Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;
2P+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5SO₂+2H₂O
З) цинка с концентрированной азотной кислотой;
3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+H₂
2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?
N=n×Na
n=0.00448л.÷22.4л/моль=0.0002моль
N=0.0002моль×6.02×10²³
N=0.0012×10²³молекул
хех) сам ищу. мы на прошлом уроке делали. я написал выводы. сам написал. думаю это будет главное. 1. осадок с азотной кислотой увеличивается, а осадок в 2-х других пробирках растворяется.
2. осадок не растворяется, так как металлы являются токсичными.
3. при добавлении белка к фомалину и к этиловому спирту образуется осадок.
4. процесс необратим, белковые молекулы меняют свою структуру. при сворачивании белка происходит необратимый процесс.
11. анализ пищевых продуктов.
1. красно-фиолетовое окрашивание свидетельтвует о наличии белка в мясе.
2. в составе реагентов имеется жир. в этом мы удостоверяемся, по жира на фильтрованной бумаге.
3. размельчая орех, мы тем самые, заставляем выделяться масло. вновь, на фильтрованной бумаге образуются характерные следы!
