1. написать выражение константы равновесия для следующих реакций: a) 4 hcl + o2 < --> 2cl2 + 2h2o (г). б) so2 + 2h2s < --> 3s(г) + 2h2o (г). определить, как повлияет увеличение давления на состояние равновесия в данных реакциях. 2. написать электронные формулы атомов, в которых последний электрон занял уровень 4d5; 6p2. какие это элементы?

1) a) Kp=Vобратной / V прямой
Кр= [Cl2]^2 * [H2O]^2 / [HCl]^4 * [O2]
Kp=2*2*2*2 / 4*2
Kp=2 => скорость обратной реакции в 2 раза больше, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Б) Kp= [S]^3 * [H2O]^2 / [SO2] * [H2S]^2
Kp= 6*4 / 2*4
Kp= 3, => скорость обратной реакции в 3 раза больше скорости прямой реакции, следовательно, равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
P.S.: если не сказано, во сколько раз увеличилось давление, мы берём произвольные числа. Я увеличила давление в 2 раза.