Какой обьем хлорводорода получится при взаимодействии 3м водорода и 2м хлора (при н.у)

Объяснение:

Степень окисления определяется, используя строения атома из ПСХЭ Д.И. Менделеева(на первом форзаце учебника) и используем Ряд электроотрицательности элементов (на последнем форзаце учебника, справа внизу).

Фосфор более электроотрицательный элемент нежели водород. Фосфор оттянят на себя столько электронов сколько ему не хватает, чтобы на последнем уровне у него было 8 электронов.

Схема строения атома фосфора:

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³   Фосфору до 8 электронного слоя нехватает 3 электрона.

Схема строения атома водорода:

₊₁H 1s¹  у водорода всего 1 электрон и он по электроотрицательности слабее фосфора, вот он отпустит от себя этот электрон и превратится в ион со степеню окисления +1  H⁺¹ .

Фосфору нужно три электрона и он у трех атомов водорода их оттянет и получит три электрона и степень окисления его станет-3:

H⁰-e⁻→H⁺¹

P⁰+3e→P⁻³

Формула гидрида фосфора будет PH₃ и степени окисления P⁻³H₃⁺.

Молекула электронейтральна (-3)=(+3)=0

(PH₃)⁰

Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С. В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этом окислительные свойства. Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называют реакциями горения.