Объяснение:
Вычислите массу соли которая должна выпасть в осадок в при охлаждении 350 г 18 процентного раствора соли чтобы Массовая доля соли в растворе над осадком уменьшилась до 12%
Масса 18% раствора 350 г . Тогда масса соли в составе раствора:
350 г × 0,18 = 63 г
При охлаждении раствора часть соли из раствора выпадает в осадок, массовая доля соли над раствором уменьшилать до 12%.
Тогда первоначально в растворе было 350 г - 63 г = 287 г Н2О
х г соли выпало в осадок. масса воды и масса раствора не изменилась.
Поэтому можно записать
63 - х
= 0,12
(63 - х ) + 287
х = 23,86 г
Проверка:
63 - 23,86 39.14
= × 100 = 12 %
350 - 23,86 326.14
Таким образом, масса соли в осадке равна 23,86 г
Объяснение:
1.Расположите растворы солей в порядке возрастания величины рH (на фото) необходимо дать обоснование почему так
NH4Cl NaNO3 NaNO2 NH4NO3
Соль нитрат натрия является солью сильного основания и сильной кислоты гидролизу эта соль не подвергается рН раствора около 7.
NH4Cl - соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз идет по катиону рН раствора = 5,6
NH4NO3 тоже соль слабого основания и сильной кислоты рН = 6,0 - 7.0
NаNO2 соль сильного основания и слабой кислоты рН среды слабошелочная рН 8-9
2.Расположите кислоты в порядке увеличения их силы
(фото) т е объяснить почему кислота сильнее или слабее
₊₁ ₊₃ ₊₅ ₊₇
HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄
Все эти кислоты одноосновные и различаются степенью окисления кислотообразующего элемента
3. В растворе имеется смесь хлорида железа (III) и хлорида хрома(III).
к раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия
Смесь отфильтровали. Что находится на фильтре и в фильтрате?
А. осадок Fe(OH)3, осадок Сr(OH)3, - в фильтрате NaCl
Б. осадок Сr(OH)3, - в фильтрате NaCl, Na3[Fe(OH)6]
B. осадок Fe(OH)3, - в фильтрате NaCl, Na3[Cr(OH)6]
Г. осадка нет в фильтрате NaCl, Na3[Cr(OH)6] , Na3[Fe(OH)6]
.. (далее на фото) объяснить почему так
