Какую массу фосфата кальция [ca3(po4)2] можно получить при добавлении избытка ортофосфорной кислоты (h3po4) к 150 мл 10% раствора хлорида кальция [cacl2]%3f схема реакции%3a cacl2 %2b h3po4  ca3(po4)2 %2bhcl

3 CaCl₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl

Плотность 10% раствора CaCl₂  - 1,0835 г/мл (табличные данные)
Масса 150 мл этого раствора равна 150 мл *  1,0835 г/мл   = 162,525 г.
10% этой массы - масса чистого СaCl₂: m(CaCl₂) = 16.2525 г.

M(CaCl₂) = 40+2*35,45 = 110,9 г/моль
M(Ca₃(PO₄)₂) = 310,2 г/моль 

3 CaCl₂     +    2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl
3*110,9 г                            310,2 г
16,2525 г                              х г.

х = 16,2525*310,2 / (3*110,9) = 15,15 ≈ 15 г.
ответ: 15 г.