Влабораторії було добуто 12л аміаку. який % це становить від теоретично можливого, якщо для реакції взяли 20г хлориду амонію і подіяли на нього гідроксидом кальцію

1.w=50/200+50=0.2 или 20%
2. 
x        50g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g    98g
x=50*65/98=33g
3.m(FeSO4)=500*0.1=50g
4. 

v=0.44-0.22/12min=0/02mol/L*min
5.
xmol             4g
2H2O=2H2+O2
2mol            32g
x=2*4/32=0.25mol
6.m(NaCl)=300*0.05=15g
7.mNi=2000*0.12=240kg
mCr=2000*0.08=160kg
mFe=2000*0.8=1600kg
8.
10L  xL
N2+3H2=2NH3
1mol 3mol
x=10*3/1=30L
9.
27g      14g              xg
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
135g    56g             64g
nCuCl2=27/135=0.2mol
nFe=14/56=0.25molв избытке
ч=27*64.135=12.8g
10. VO2=500*0.21=105m(3)
VN2=500*0.78=390m(3)
11.
11.2L        xL
N2+3H2=2NH3
22.4L       44.8L
x=11.2*44.8/22.4=22.4L
12. MCxSe=38*2=79g/mol
nC=15.8/12=1.26    nS=84.2/32=2.6
1.26:2.6=1:2
CS2
13.M=1.69*22.4=38g/mol
D(H2)=38/2=19  F2
14.
xg                      11g
CaCO3=CaO+CO2
100g                44g
x=100*11/44=25g
w=25/30*100%=83%
15.
xL         yL    0.2mol
2H2    +O2=   2H2O
44.8L   22.4L  2mol
x=44.8*0.2/2=4.48L
y=22.4*0.2/2=2.24L
16. mcem=200*0.3=60kg
mpes=200*0.7=140kg
17.mr-ra=47.5+2500=2547.5g
w=2500/2547.5*100%=98%
18.
1kg      xmol
S+O2=SO2        2SO2+O2=2SO3
32g      1mol
x(SO2)=1000*1/32=31.25mol
x(SO3)=2nSO2=31.25*2=62.5mol
19.mKOH=56*1.5=84g
mr-ra=84*1.05=88.2g
wKOH=84/88.2*100%=95.2%
20. гремучая ртуть Hg(CNO)2*0.5H2O
21.
5.6L           xL
N2+3H2=2NH3
22.4L       44.8L
x=5.6*44.8/22.4=11.2L
22. a) Dvozd/H2=29/2=14.5
b) Dv/v=29/29=1
23.M=1.25*22.4=28g/mol
24.
422g       xg
MgCO3=MgO+CO2
84g         40g
x=422*40/84=201g
w=19/2018100%=9.5%
25. mC=4.4*12/44=1.2g
mH=2.7*2/18=0.3g
M=1.59*29=133g/mol
С:Н=1.2/12 : 0.3/1=1:3

n(CH3)=133
n*15=133
n=9
C9H20 нонан

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом цинка (ZnCO3):

H2SO4 + ZnCO3 → ZnSO4 + H2O + CO2

В данном случае, нас интересует объём газа (CO2), который выделится в результате реакции.

Шаг 1: Найдём количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя массу и процентное содержание в растворе.

Масса H2SO4 = масса раствора × процентное содержание H2SO4 / 100

Масса H2SO4 = 200 г × 14,7% / 100 = 29,4 г

Молярная масса H2SO4 = 2 × (1 г/моль) + 32 г/моль + 4 × (16 г/моль) = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Количество вещества H2SO4 = 29,4 г / 98 г/моль = 0,3 моль

Шаг 2: Найдём количество вещества карбоната цинка (ZnCO3), используя массу и молярную массу.

Масса ZnCO3 = масса раствора - масса H2SO4

Масса ZnCO3 = 200 г - 29,4 г = 170,6 г

Молярная масса ZnCO3 = 65,4 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 125,4 г/моль

Количество вещества ZnCO3 = масса ZnCO3 / молярная масса ZnCO3

Количество вещества ZnCO3 = 170,6 г / 125,4 г/моль = 1,36 моль

Шаг 3: Из химического уравнения видно, что коэффициент при CO2 равен 1, то есть, 1 моль карбоната цинка даст 1 моль CO2.

Шаг 4: Найдём объём CO2 при нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния и уравнение Менделеева-Клапейрона:

V = nRT/P

где V - объём газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

В нормальных условиях (н.у.) T = 273,15 К, P = 1 атм

Объём CO2 = количество вещества газа × R × T / P

Объём CO2 = 1,36 моль × 0,0821 л * атм / (моль * К) × 273,15 К / 1 атм = 30,6 л

Ответ: объём газа, который выделится при данной реакции, равен 30,6 л.