1)на нейтрализацию 25 мл 0,1 н раствора кон израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. рассчитайте сн кислоты. 2)сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°с было равно 1 атм.?

1)
KOH + HCl = KCl + H₂O

По закону эквивалентов C₁V₁ = C₂V₂, где V - объемы растворов, C - нормальные концентрации растворов

25 мл * 0,1 н = 50 мл * С(HCl)
C(HCl) = 25 мл*0,1 н / 50 мл =  0,05 н.

2) 
Осмотическое давление равно: π = CRT = nRT/V
1 л = 1 дм³ = 1 * (0,1 м)³ = 0,001 м³
0 °С = 273 К
π = n * 8.31 Дж/(К*моль) * (273+0)К / 1 л
По условию задачи π = 1 атм = 101325 Па = 101325 Н/м²
101325 Н/м² = n * 8.31 Дж/(К*моль) * 273 К / 1 л 
n = 101325 Н/м² * 1 л / (8.31 Дж/(К*моль) * 273 К ) = 
= 101325 Н/м²  * 0,001 м³ / (2 268,6 Дж/моль) = 
= 101,325 Н*м / 2 268,6 Н*м/моль =
=  0,04466 моль