Сколько сульфата железа (3) потребуется для получения гидроксида железа (3) массой 214 грамм

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

 

М(Fe(OH)₃)=107 г/моль

m(Fe(OH)₃)=214 г

М(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль

m(Fe₂(SO₄)₃)=?

 

Расчет по уравнению реакции:

 

2×107 г Fe(OH)₃ дают 400 г Fe₂(SO₄)₃

214 г Fe(OH)₃ дают х г Fe₂(SO₄)₃

 

х=400 г Fe₂(SO₄)₃.

---x г0,95 г
2Fe(OH)3 => Fe2O3 + 3H2O
2*107 г/моль 160 г/моль

x / (2*107) = 0,95/160
x=0,95*2*107/160
x=1,2706 (г).