По ряду h3po4 → h2so4 → hclo4:

a) ослабевает взаимодействие между кислородом и водородом

b) сила оксокислоты увеличивается

c) усиливается взаимодействие между кислородом и водородом

d) термическая прочность оксокислоты уменьшается

e) заряд элемента уменьшается

f) сила оксокислоты уменьшается

, ответить на вопрос. почему нужно исключить те или иные варианты ответов?

Дано:
m (CuSO₄) = 40 г.

m (Fe) = 12 г.

m (Cu) - ?

1. CuSO₄ + Fe =  FeSO₄ + Cu

2. M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль

n(CuSO₄)=m(CuSO₄):M(CuSO₄)=40г.:160г./моль=0,25моль

3. M(Fe) = 56г./моль

n (Fe) = m/M = 0,21 моль

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль сульфата меди взаимодействует с 1 моль железа, а по условию задачи 0,25моль сульфата меди взаимодействует с 0,21 моль железа, значит сульфат меди дан в избытке. 

По уравнению реакции из 1моль железа образуется 1моль меди, значит из 0,21моль железа образуется 0,21моль меди.

n(Cu)=0,21моль

5.Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,21моль: M(Cu)=64г./моль

m (Cu) = n(Сu) х M(Cu) = 0,21мольх64г.моль=13,4 гр.

6. ответ: при взаимодействии 40г. сульфата меди и 12г. железа образуется 13,4г. меди. 
Сульфат меди  в избытке, значит часть его останется в растворе (0,04моль) .

Дано:
m(техн. CaCO₃)=100г.
ω%(примесей)=15% или 0,15

m(CaO) -?
1. Определим массу примесей в карбонате кальция:
ω(примесей)=m(примесей):m(техн. CaCO₃), отсюда
m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. CaCO₃)=0,15х100г.=15г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.:
M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=85г.:100г./моль=0,85моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃=CaO + CO₂
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже 0,85моль оксида кальция.
5. Определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль:
M(CaO)=40+16=56г./моль
m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=0,85мольх56г./моль=47,6г.
6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.