Вреакцию с водой вступило 11,27 г чистого натрия. в результате практически было получено 5,2 л водорода. каков выход водорода в % от теоретически возможного?

Дано:                    
m(Na)=11,27г  
V(H2)=5,2л
g(выход водорода)=?
 
Решение:
   2Na  +2H2O=2NaOH+   H2
2 моль                            1 моль
n(Na)=11,27г / 23г/моль * 2=0,98 моль
n(Na) / v(H2) = 2 / 1
n(H2)=0,98моль /2 =0,49моль
V1(H2)=0,49 моль *22,4 л/моль = 10,976л
g(H2)=(5,2л / 10,976л)*100%=47,376%
ответ: выход водорода ~=47,4%