Цинк массой 20 граммов прореагировал с разбавленной серной кислотой . сколько литров водорода при этом выделилось? и какая масса сульфата цинка при этом образовалась? ..

Дано: Zn=20 г, Найти: m(ZnSO4), V(H2)-? Решение: Zn +H2SO4=ZnSO4+H2⬆ n=m÷M M(Zn)=65 г/моль n(Zn)=20÷65=0,3 моль n(Zn)=n(ZnSO4)=0,3 моль M(ZnSO4)=65+32+64=161 г/моль m=n×M m(ZnSO4)=0,3×161= 48,3 г n(Zn)=n(H2)=0,3 моль V=n×Vm V(H2)= 0,3×22,4=6,72 л. ответ: m(ZnSO4)=48,3 г, V(H2)=6,72 л.