Оксид алюминия массой 30.6 прореагировал с избытком солярной кислоты определить кол-во образовавшейся воды

Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
M(Al2O3) = 102 г/моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3) = (30,6 г * 342 г/моль) : 102 г/моль = 102,6 г
ответ: 102,6 г