Какую массу гидрариума оксид ртути надо взять для получения 112 л о2

Дано:
V(O₂) = 112л
Vm = 22,4л./моль

m(HgO)-?

1.Определим количество вещества кислорода в его 112л.:
n(O₂)=V(O₂) ÷ Vm = 112л ÷ 22,4л./моль= 5моль

2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:
 2HgO = 2Hg + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль кислорода образуется  из 2моль оксида ртути .
 В условии задачи образуется 5моль кислорода значит должно разложится в два раза больше моль оксида ртути.
n(HgO) =2x5=10моль

4. Определим молярную массу оксида ртути и его массу количеством вещества 10моль:
 M(HgO)= 201+16=217г./моль
m(HgO) =n(HgO) x M(HgO)= 10моль х 217г./моль= 2170г.

5. ответ: для получения 112л. кислорода необходимо разложить 2170г. оксида ртути.