Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях кmnо4, н2s и hno2, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? почему? на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций, идущих по схемам: na2cr2о7 + nano2 + h2so4 cr2(so4)3 + nano3 + na2so4 + h2o kmno4 + kj + h2so4 mnso4 + j2 + k2so4 + h2o mno2 + kclo3 + koh k2mno4 + kcl + h2o

Mn в соединении марганцовки KMnO4 имеет степень окисления +7 (O4 имеет всегда -2, а K - щелочной металл 1 группы, имеет всегда степень окисления +1).
S в соединении сероводородной кислоты Н2S имеет степень окисления -2 (Н всегда имеет степень окисления +1).
N в соединении азотной кислоты НNO3 имеет степень окисления +5.
Mn в соединении является окислителем за счёт того, что в данном соединении MnO4 - анион. В очень редких случаях является восстановителем. Пример: MnO(г) (в зависимости от условий протекания реакции.)
S в данном соединении является окислителем по той же причине. НО! Для серы характерны больше восстановительные свойства, так как степень окисления в некоторых соединениях +4 или +6 - значительно больше минимально возможной (-2).
N в данном соединении является окислителем (NO3 - анион). Также может быть восстановителем в соединении N2 + 2O2 => 2NO2.
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O.
Степень окисления изменились у:
N(+3) -> (-2e) N(+5): восстановитель;
Сr2(+6) -> (+6e) Cr2(+3): окислитель. (Cr2 записан в виде молекулы, значит, число отдаваемых/принимаемых электронов удваивается).
Общекратное 2 и 6: 6.
Коэффициент N = 6/2 = 3;
Cr2 = 6/6 = 1.
Желательно начинать уравнивать с правой части.
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 => Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + H2O.
KMnO4 + KI + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2.
Степень окисления изменилась у:
Mn(+7) -> (+5e) Mn(+2): окислитель;
I(-1) -> (-2e) I2(0): восстановитель.
Общекратное 5 и 2: 10.
Коэффициент Mn = 10/5 = 2;
I = 10/2 = 5.
KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 => 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5I2.
MnO2 + KClO3 + KOH -> K2MnO4 + KCl + H2O.
Степень окисления изменилась у:
Mn(+4) -> (-2e) Mn(+6): восстановитель;
Cl(+5) -> (+6e) Cl(-1): окислитель.
Общекратное 2 и 6: 6.
Коэффициент Mn = 6/2 = 3;
Cl = 6/6 = 1.
3MnO2 + KClO3 + 6KOH => 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.