Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (ii), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?

2г                     Хг          Yл
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

M(Fe) = 56 г/моль
M(FeSO₄) = 152 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль

2 - 100%
L - 16%    L = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей

2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках 

2 / 56 = D / 152        D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого FeSO₄

X - 100%
5,4 - 10%    X = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора FeSO₄

Ищем объём водорода

2 / 56 = G / 22,4     G = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л  - теоретический выход                                                                                           водорода
0,8 - 100%
Y  - 95%             Y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход                                                                                          водорода