При cжигании 5,6 л газа образовалось 16,8 л оксида углерода и 13,5 г воды , выведите молекулярную формулу этого газа , если его плотность по водороду равна 21.

Находим молярную массу газа,она равна 21х2=42 г\моль (следствие закона Авогадро)
рассчитываем количество молей газа =5,6\22,4=0,25 моль
находим массу углекислого газа                22,4 л                - 44 г
                                                                           16,8 л                   -Х
Х=33 ГРАММА -это масса углекислого газа
44-молярная масса углекислого газа
теперь рассуждаем  в 44 г угл газа12 г углерода
                                          33                     Х
Х=33х12\44=9 граммов (масса углерода в 0,25 молях газа)
находим молярную массу воды=18 г\моль
в 18 граммах воды         -   2 грамма водорода
     13.5                                  -Х
Х=13,5х2\18=1,5 грамма
далее рассуждаем 0,25 моля газа имеют массу 9+1,5=10,5 грамма
                                  а     1 моль                                       Х
Х= 10,5\0,25=42 г\моль,а в  одном моле  углеводорода будет по массе
9х4=36 граммов углерода  и 1,5х4=6 г водорода
Итак С:Н=36\12:6\1= 3:6
ответ С3Н6    ПРОПЕН ИЛИ ЦИКЛОПРОПАН