Учитель дал нам сложные на дом, ! «водород и кислород». 1. напишите уравнения реакций взаимодействия и укажите тип реакции: а). алюминия с раствором серной кислоты; б). калия с водой; в). водорода с оксидом вольфрама (vi); а также; г). реакцию получения кислорода методом каталитического разложения перекиси водорода. 2. составьте уравнения реакций горения водорода, угля и ацетилена с2н2. 3. рассчитайте, какой объем кислорода образуется при термической разложении 225г бертолетовой соли kсlo3? 4. какой объём кислорода потребуется для сгорания 150 л этана (с2 н6) и какой объём углекислого газа при этом образуется? 5. какими двумя можно собрать чистый водород в сосуд? на каких свойствах водорода основаны эти опишите

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2K+2H2O=2KOH+H2
WO3+3H2=W+3H2O
2H2O2=2H2O+O2 (реакция разложения пероксида водорода происходит при добавлении MnO2)
2) C+O2=CO2
2C2H2+   5   O2=4CO2+2H2O ( в органической химии разрешены дробные коэффициенты,поэтому можно и не удваивать коэффициенты и тогда все коэф.в 2 раза меньше,а перед кислородом две целых одна вторая)
3) 2KClO3= 2KCl+ 3O2
РАССЧИТЫВАЕМ молярную массу бертолетовой соли=39+35,5+48=122,5
количество молей её=225\122,5=1,8367 моль
V(O2)=1,8367\2х3х22,4=61,713 л
в расчете учитываем коэффициенты в уравнении,поэтому моли бертолетовой соли делим на 2 и умножаем на 3.
4) С2Н6+3,5 О2=2СО2+3 Н2О
по закону объёмных отношений Гей-Люссака объемы газообразных веществ в реакции рассчитывается по мольным коэффициентам,то есть объём кислорода равен 150х3,5=525 литров
объём углекислого газа=150 лх2=300 литров.
5.водорода можно собирать в сосуд перевернутый кверху дном.так как плотность водорода=2\22,4=0,089 г\л он намного легче воздуха либо в сосуд(колокол) погруженный в воду т.е. собирать под водой.