1)какое количество нитрата серебра необходимо взять для получения хлорида серебра массой 15 грама? 2) рассчитать объем углекислого газа выдклившегоя в результате горения 8 грамм чистого углерода
AgNO3+ NaCl= AgCl + NaNO3 молярная масса нитрата серебра =170 г\моль молярная масса хлорида серебра =143,5 г\моль находим количество молей хлорида серебра n=15\143,5=0,1045 моль столько же молей надо взять и нитрата серебра (по уравнению смотрим) масса нитрата серебра=количество молей умножаем на молярную массу m (AgNO3)= 0,1045х170=17,765 г 2). С+О2=СО2 НАХОДИМ КОЛИЧЕСТВО МОЛЕЙ углерода= 8\12=0,667 моль объём углекислого газа=0,667х44=29,33 л 44-это молярная масса углекислого газа
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
