При пропускании оксида углерода (iv) через раствор гашеной извести массой 250 г с массовой долей 3,7% выпавший вначале осадок растворился. вычислите объём газа необходимый для полного расворения

Уравнение реакции - CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O
Гашёная известь - Ca(OH)₂. Нам дана масса раствора и массовая доля.
Найдём массу чистой извести m[Ca(OH)₂]=mр-ра*Wр-ра=250*0,037=9,25(г)
Найдём количество чистой извести n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]/M[Ca(OH)₂]=
=9,25/(40+2+32)=9,25/74=0,125(моль)
n[Ca(OH)₂]=n(CO₂)=0,125(моль)
V(CO₂)=n*Vм=0,125*22,4=2,8(л)