Определить массу алюминия, вступившего во взаимодействие с200г 6,9%-ного раствора серной кислоты.

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 г
ω(H2SO4) = 6,9% или 0,069
Найти:
m(Al) =?

Решение.
m(H2SO4) = 200 г*0,069 = 13,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 13,8 г/98 г/моль = 0,1408 моль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из УХР n(Al) = 2/3n(H2SO4) = (0.1408*2)/3=0,094 моль
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 0.094 моль*27 г/моль = 2,53 г
ответ: 2,53 г

Находим массу серной кислоты
m(H2SO4)=200*6.9%*100%=13.8g
  Xg        13.8g
 2AL+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2
2*27       3*98
M(Al)=27 g/mol  M(H2SO4)=98 g/mol

X/54 = 13.8/294
X=2.5g
ответ 2.5 г