Найдите массу осадка если в реакцию вступило 4.9 г хлорида кальция с гидрооксидом калия.

Дано:
m(CaCl2) = 4,9 г
Найти:
m(Ca(OH)2) =?

Решение.
М(CaCl2) = 111 г/моль
n(CaCl2) = 4,9 г/111 г/моль = 0,04414 моль
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль

СaCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2) = n(CaCl2) = 0.04414 моль
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 0,04414 моль*74 г/моль = 3,27 г
ответ: 3,27 г

   4,9 г                                             Х г
   CaCl2        +      2KOH     ->    Ca(OH)2     +  2KCl
n = 1 моль                                n = 1 моль
М = 110 г/моль                        М = 74 г/моль
m = 110 г                                 m = 74 г

4,9 г CaCl2    -    Х г Ca(OH)2
110 г CaCl2  -    74 г Ca(OH)2
m(Ca(OH)2) = 4,9 * 74 / 110 =3,3 г