На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам hno2→hno3 + no + h2o; cr2o3 + kclo3 + koh → k2cro4 + kcl + h2o. указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, опре-делить ее тип.

3HNO2 = HNO3+2NO+H2O (реакция разложения)

N(+3)-2e=N(+5)    |1     окисление

N(+3)+1e=N(+2)   |2   восстановление

2Cr2O3 + 2KClO3 + 8KOH = 4K2CrO4 + 2KCl + 4H2O

Cr2O3 + 8OH(-) - 12e = 2CrO4(2-) + 8H(+) 

(хром окисляется, Cr2O3 - восстановитель) 

ClO3(-) + 6H(+) + 6e = Cl(-) + 3H2O

(хлор восстанавливается, KClO3 - окислитель)