Определите массу сульфата меди (ii) в граммах, образующегося при растворении в избытке серной кислоты 32г оксида меди (ii). ответ округлите с точностью до целых.

Дано: 
m(CuO) = 32г.
Найти:
m(CuSO4) = ?

Решение:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
1) n = m : M ; n(CuO) = 32г. : 80г/моль = 0.4моль
2) Как видно из уравнения реакции n(CuO) : n(CuSO4) = 1:1, следовательно n(CuSO4) =  0.4моль.
3) m = n*M ; m(CuSO4) = 160г/моль * 0,4моль = 64г.
ответ: 64г.