Вычислите объем бурого газа, выделившегося в результате взаимодействия меди со 150 г 30% азотной кислоты.

M(HNO3)=m(p-pa)*W(HNO3)/100%=
=150*30/100%=45г
M(HNO3)=63г/моль
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)

45Х
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
4*63 2*22,4

Х=45*44,8/252=8л
V(NO2)=8л