Составьте уравнение реакции серной кислоты с гидроксидом кальция. определите массу (г) образовавшихся солей,если для проведения реакции использовали 300 г водного раствора кислоты с массовой долей 80%

Дано:
m(H₂SO₄) = 240г (300*0,8)
Найти:
m(CaSO₄)
Решение:
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Mr(H₂SO₄) = 98г/моль
Mr(CaSO₄) = 136г/моль

ответ: m(CaSO₄) = 333г

Вот попробуй так)))Удачи!