7,8 г калия обработали 200г воды. в образовавшийся раствор пропустили 2,24 л (н.у) углекислого газа. определите массу соли в образовавшемся растворе.

Дано:
m(K) = 7.8 г
m(H2O) = 200 г
V(CO2) = 2.24 л
Найти:
m(соли)=?

M(K) = 39 г/моль
n(K) = 7.8 г/39 г/моль = 0,2 моль
n(CO2) = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O) = 200 г/18 г/моль = 11,11 моль

2K + 2H2O = 2KOH + H2  (УХР1)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O (УХР2)
Из УХР1 следует, что Н2О взята в избытке, а из УХР2 следует, что n(K)=n(KOH) = 0.2 моль; n(CO2) = ¹/₂n(KOH) = 0.2/2 = 0.1 и УХР1 следует, что n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль
M(K2CO3) = 138 g/mol
m(K2CO3) = 0,1mol*138 g/mol = 13,8 g
ответ: 13,8 г карбоната калия