Какая масса фосфата магния образуется при взаимодействии 2,85 г магния с раствором фосфорной кислоты?

  2,85 г                                                  Х г
   3Mg            +        2H3PO4    ->    Mg3(PO4)2     +   3H2
n = 3 моль                                      n = 1 моль
М = 24 г/моль                                М =262 г/моль
m = 72 г                                          m = 262 г

2,85 г Mg     -    Х г Mg3(PO4)2
72 г Mg        -     262 г Mg3(PO4)2
m(Mg3(PO4)2) = 2,85 * 262 / 72 = 10,4 г