При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония. определить сколько потребовалось: а) кг аммиака б)литров аммиака в)моль

Дано
m(NH4)2SO4 = 250 kg=250000 g

m(NH3)-? V(NH3)-? n(NH3)-?
    Xg                           250000
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4  
 2*17                            132
M(NH3)=17 g/mol  , M(NH4)2SO4=132 g/mol
X/34 = 250000/132
X=64394 g = 64kg394 g
V(NH3)=m(NH3)*Vm / M(NH3)=64394*22.4/17=84848.6 L
n(NH3)=m/M=64394/17=3787.9 mol
ответ 64,394 кг , 84848.6 л , 3787.9 моль