На нейтрализацию 62 г гидроксида кальция исп. фосфорную кислоту. опр. её массу. решите . ()

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O
m(Ca(OH)2)=62 г
количество вещества n=m/M
n(Ca(OH)2)=62/74=0.838 моль
( M(Ca(OH)2)=74 г/моль)
тогда n(H3PO4)=0.838*2/3=0.559 моль
m(H3PO4)=n*M=0.559*98=54.7 г
(M(H3PO4)=98 г/моль)
ответ: m(H3PO4)= 54.7 г

............................