Сколько оксида кальция можно получить при разложении 140 г известняка содержащено 40проц примесей?

Дано:
m(изв.) = 140 г
ω(прим.) = 40% = 0,4
Найти:
m(CaO) -?

Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 140 г - 140*0,4 = 84 г
n(CaCO3) = 84 г/100 г/моль = 0,84 моль
M(CaO) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 0.84 моль
m(CaO) = 0,84 моль*56 г/моль = 47,04 г
ответ: 47,04 г

Решение в прикреплённом файле