Определить массу 84%-ного раствора фосфорной кислоты,которую можно получить из 100г фосфора,содержащего 7% примесей

Дано:
m'(P) = 100 г
ω(прим.) = 7% или 0,07
ω(Н3РО4) = 84% или 0,84
Найти:
m(p-pa H3PO4) -?

m(P) = 100 г - 100*0,07 = 93 г
n(P) = 93 г/31 г/моль = 3 моль
Из 3 моль фосфора получим 3 моль 100% Н3РО4 (см. УХР после ответа)
М(Н3РО4) = 98 г/моль
m(H3PO4) = 3 моль*98 г/моль = 294 г
m(p-pa H3PO4) = 294 г/0,84 = 350 г
ответ: 350 г
Это последовательные УХР получения фосфорной кислоты из фосфора:
P=>P2O5=>H3PO4
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4