Сполным решением) 4. к 40 г 8%-ного раствора щелочи гидроксида натрия добавили раствор сульфата железа (ii). какова масса образовавшегося осадка? (2 ) 5. при сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. в реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. определите массовую долю серы в техническом продукте. (3 ) 6. какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка и 480 г 10%-ного раствора серной кислоты? известно, что объемная доля выделившегося газа составит 70% от теоретически возможного. (4 )

4. 2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2
m(NaOH) = m(раствораNaOH) * w(NaOH) = 40*0.08 = 3.2 г
M(NaOH) 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 моль
n(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0.08/2 = 0.04 моль
M(Fe(OH)2) = 56+(16+1)*2 = 90 г/моль
m(Fe(OH)2) = n*M = 0.04*90 = 3.6 г

5. S+O2= SO2
SO2 +2NaOH= Na2SO3+H2O
Определяем количество вещества щелочи
n(NaOH)= m/M= 24/40=0.6 моль
n( NaOH)= 2n(SO2)
ОТкуда n (SO2)= 0.3 моль
n(SO2)= n(S)
m(S)= n x M= 0.3 x32=9.6г
w (S)= 9.6/10= 0.96 или 96%

6. Zn +h2SO4 = ZnSO4 +H2
n(Zn)= m/M= 13/65= 0.2 моль
mH2SO4)= mx w= 480 x0.1= 48г
n(H2SO4)= 48/98=0.49 моль кислота в избытке

n(Zn)= n(H2)
V(H2)= n x Vm= 0.2 X22.4 = 4.48 л
V(H2) = 4.48 x 0.7=3.136л