Слили 40 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида бария массой 52.2 г и массовой доли соли 10%. вычислите массу соли полученной в данной реакции, если выход - 90% от теоретически возможного.

Дано:
m(HNO₃)p-p = 40г
w(HNO₃) = 20% = 0,20
m(Ba(OH)₂) = 52,2г
w(Ba(OH)₂) = 10% = 0,10
φ = 90% = 0,90
Найти:
m(соли)
Решение:
m(HNO₃) = 40*0,20 = 8г
m(Ba(OH)₂) = 52,2*0,1 = 5,22г
2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 126)
Mr(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль
Mr(Ba(OH)₂) = 171 г/моль
Кислота в избытке: 3,84г
m(Ba(NO₃)₂) =  7,97г
ответ: m(Ba(NO₃)₂) = 7,97г