1)составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам: nh4oh= 2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г. азотистой кислоты (cu+hno3=cu(no3)2+no2+h2o)

1) NH₄OH → NH₃ + H₂O
2) Дано:
m(HNO₃) = 189г
Найти:
m(Cu(NO₃)₂)
Решение:
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O
Mr(Cu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 252)
m(Cu(NO₃)₂) =  140,625г
ответ: m(Cu(NO₃)₂) = 140,625г