Найти массу полученного вещества, который образовался при взаимодействии 35 грамм гидроксида кальция 12,5 грамм азотной кислоты.

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Mr (HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль
Mr (Ca(NO₃)₂) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164 г/моль
n (HNO₃) = 12,5 г/моль / 63 г = 0,2 моль
m (Ca(NO₃)₂) = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г.
ответ: 32,8 г.