Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот: а) mg+ hcl → … б) au+hbr → … в) fe(ii)+н2so4 → … г) zn+h2so4 → … 2. составьте уравнения реакций между кислотами и металлов: а) znо+н2so4→ … б) al2o3+hno3→ … в) mgо+нcl→ … 3. вычислите объем водорода (н. который выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

1) А) Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂
    Б) Au + HBr ≠ (2Ag + 2HBr = 2AgBr↓ + H₂)
    B) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
    Г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) A) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
    Б) AI₂O₃ + 6HNO₃ = 2AI(NO₃)₃ + 3H₂O
    B) MgO + 2HCI = MgCI₂ + H₂O
3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
    Найдем молярную массу цинка: 
    М(Zn) = 65 г/моль
    Молярный объем постоянный - 22.4 л. Обозначим объем водорода
    за Х л, тогда по пропорции решим задачу:
    13 г = Х л                ⇒ Х = 13 × 22.4 = 4.48 л
    65 г/моль = 22.4 л ⇒           65      
    ответ: V(H₂) = 4.48 л