Вычислите массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 310 кг ортофосфата кальция, если массовая доля практического выхода h3po4 составляет 80%

Дано:
m(Ca3(PO4)2 = 310кг
пр. выход = 80% = 0,8
Найти:
m(H3PO4)пр
Решение:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Mr(Ca3PO4) = 310 г/моль
Mr(H3PO4) = 98 г/моль (по реакции 196)
m(H3PO4) = (310кг×196г/моль)÷310г/моль = 196кг
m(H3PO4)пр = 196кг×0,8 = 156,8кг
ответ: m(H3PO4)пр = 156,8кг