Сколько граммов оксида меди(2) образуется при разложении 120 граммов гидроксида меди (2), содержащего 15% примесей?

Дано:
m'(Cu(OH)2)= 120 г
ω(смеси) = 15% или 0,15
Найти:
m(CuO)=?

m(Cu(OH)2) = 120 г - 120 г*0,15 = 102 г
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 102 г/98 г/моль = 1,041 моль
Cu(OH)2=> CuO + H2O
Из УХР n(CuO)=n(Cu(OH)2) = 1.041 моль
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 1,041 моль*80 г/моль = 83,3 г
ответ: 83,3 г