Сожгли 3,2 г серы в 3 л кислорода. найти объем выделившегося газа.

Дано
m(S)=3.2 g
V(O2)=3 L

V(SO2)-?
 3.2    3         XL
 S  +  O2-->SO2
M(S)=32g/mol , Vm=22.4L/mol
n(S)=m/M=3.2/32=0.1 mol
n(O)=V/Vm=3/22.4=0.134 mol
n(S)<n(O2)
n(S)=n(SO2)=0.1 mol
V(SO2)=n(SO2)*Vm=0.1*22.4
V(SO2)=2.24 L
ответ 2.24 л

Дано:
m(S) = 3,2 г
V(O2)= 3 л
Найти:
V(SO2)=?
M(S)= 32 г/моль
n(S)= 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль
Vm= 22,4 л/моль
n(O2) = 3 л/22,4 л/моль = 0,13 моль

S + O2 = SO2
Из УХР n(SO2)=n(O2)=n(S)
из расчетов n(O2)>n(S), кислород в избытке, поэтому
n(SO2)=n(S)=0.1 моль
Vm=22,4 л/моль
V(SO2) = 22,4 л/моль*0,1 моль = 2.24  л
ответ: 2,24 л