100 ! после электролиза водного раствора хлорида натрия получен раствор,содержащий щелочь массой 20г.выделившийся на аноде газ пропустила через раствор йодида калия объемом 66 см^3 (w=10%,p=1,1 г/см^3).найдите массу полученного йода.

Дано:
m(NaOH) = 20 г
V(p-pa KI)=66 см³
ω(KI) = 10% или 0,1
ρ(р-ра КІ) = 1,1 г/см³
Найти:
m(I2)=?

Катод(-): 2H2O+2e⁻= H₂⁰ + 2OH⁻
Aнод (+): 2Cl⁻-2e⁻ = Cl₂⁰
NaCl + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + NaOH
M(NaOH) = 40 г/моль
n(Na(OH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
Из УХР n(Cl₂)=n(NaOH)=0,5 моль
m(p-pa KI) = 66 см³*1,1 г/см³ = 72,6 г
m(KI) = 72.6 г*0,1 = 7,26 г
М(KI) = 166 г/моль
n(KI) = 7,26 г/166 г/моль = 0,0437 моль

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
Из УХР(2) n(I₂)=¹/₂n(KI) = ¹/₂*0.0437 моль = 0,219 моль
Следовательно, хлора выделено в  избытке.
М(І₂) = 254 г/моль
m(I₂) = 0,219 моль*254 г/моль = 5,55 г
ответ: 5,55 г