Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 4.48 л (н.у)оксида углерода(iv).какая соль и в каком количестве образовалась при этом?

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(Ca(OH)2)=m/M=7.4/74=0.1 моль
n(CO2)=V/Va=4.48/22.4=0.2 моль
СО2 в избытке, считаем по Ca(OH)2
n(CaCO3)=0.1 моль
m(CaCO3)=n*M=0.1*100=10 г
ответ: образовался CaCO3 массой 10 г