9. з природного газу з об'ємною часткою метану 80 % добули етин. одержану
речовину пропустили через активоване вугілля, нагріте до температури
600 °с. обчисліть, який об'єм природного газу потрібно мати, щоб добути
бензен об'ємом 177,3 мл (густина 0,88 г/мл).
до

1) 4.9 г     10 г                   V л
 H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
  98 г        100 г                22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
     2.7 г    17.6 г                    V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
   2*27г    3*98 г                    3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г

9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
 32 г 22.4 л  22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г