Буду 1. какой объём кислорода потребуется для сжигания магния, если получится 8 г оксида? 2.какую массу фосфорной кислоты получат, если для реакции с водой возьмут 14,2 г оксида фосфора?

1) Дано:
m(MgO) = 8г
Найти:
V(O₂)
Решение:
2Mg + O₂ = 2MgO
Mr(O₂) = 32 г/моль
Mr(MgO) = 40 г/моль (по реакции 80)
m(O₂) = (8×32)÷80 = 3,2г
V(O₂) = m÷Mr×Vm = 3,2÷32×22,4 = 2,24л
ответ: V(O₂) = 2,24л

2) Дано:
m(P₂O₅) = 14,2г
+H₂O
Найти:
m(H₃PO₄)
Решение:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Mr(P₂O₅) = 142 г/моль
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль (по реакции 294)
m(H₃PO₄) = (14,2×294)÷142 = 29,4г
ответ: m(H₃PO₄) = 29,4г