Сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если выделилось 891 кдж тепла? уравнение горения серы: s+o2=so2+297кдж

S+O2 =SO2+297 кДж
М(О2)=16*2=32
32г О2-257 кДж
х г О2-891кДж
х=32*891/297=96 г.

                                   Х г                                  891 кДж
    S             +             O2        ->    SO2    +     297 кДж
                               n=1 моль
                               М = 32 г/моль
                               m=32 г

Х г О2     -      891 кДж
32 г О2   -       297 кДж
m(O2) = 32 * 891 / 297 = 96 г