Какая масса осадка выпадает при взаимодействии 14,8 г гидроксида кальция с угольной кислотой, !

Дано :
m (Ca (OH)2 )=14,8 г

m ( CaCO3 )-?
M (CaCO3)=100 г / моль
М(Ca(OH)2)=74 г / моль

Решение :

Ca(OH)2+H2CO3 -> CaCO3 +2H2O

1)n (Ca (OH)2)= m/M = 0.2 моль
2) 0.2 /1 моль = х / 1 моль
х = 0.2 × 1 /1 =0.2 моль (n (CaCO3))
3)m (CaCO3)= n × M = 0.2 × 100 =20 г

ответ : m ( СаСO3)= 20 г