50 1. навеска оксалата натрия ( na2c2o4) массой 1,6260г растворена в мерной колбе объемом 250 см3. какой объем раствора перманганата калия, с(1/5kmno4)=0,09798 моль/л, израсходуется на титрование 25,00 см3 раствора оксалата натрия? 2. в каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует ph=7,0; ph> 7,0; ph< 7,0; koh+hcl-> ch3cooh+naoh-> nh3*h2o+hcl-> 3. сущность титриметрического анализа. требования к реакциям, применяемым в титреметрическом анализе.

1)ответ: 6.1920см^3
решение см. во вложении

2)
KOH+HCl=KCl+HOH
KCl- соль, образованная из сильного основания и сильной кислоты, в точке эквивалентности в растворе содержатся только ионы калия и хлора, а количесво ионов гидроксила и водорода равны, они полностью ассоциируют в молекулы воды:
H(+) +OH(-) = HOH
pH=7.0 среда нейтральная
____________________

CH3COOH+NaOH<=>CH3COONa+HOH
CH3COONa-соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты, кислота диссоциирует не полностью, а щелоч - полностью, по этому количество ионов гидроксила превышает количества ионов водорода, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка гидроксил ионов остаётся в растворе:
nH(+) + (n+m)OH(-) <=> nH2O + mOH(-)
pH>7.0 среда щелочная
___________________

HN4OH+HCl<=>NH4Cl+HOH
NH4OH-соль, образованная из слабого основания и сильной кислоты, кислота диссоциирует полностью, а щелоч - не полностью, по этому количество ионов водорода превышает количества ионов гидроксила, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка ионов водорода остаётся в растворе:
(n+m)H(+) + nOH(-) <=> nH2O + mH(+)
pH<7.0 среда кислая