При обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5,6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2

Дано:
m(изв) = 30 кг =30000 г
V(CO2)=5,6 м³ = 5600 л
Найти:
ω(СаСО3)=?

Решение.
Vm= 22,4 л/моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
n(CO2) = 5600 л/22,4 л/моль = 250 моль

СaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=250 моль
m(CaCO3) = n*M = 250 моль*100 г/моль = 25000 г
ω(СаСО3) = 25000 г*100%/30000 г = 83,33%
ответ: 83,33%